下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答 下列问题(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全
题型：模拟题难度：来源：
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氧元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带____（“正”或“负”）电荷。
(4)下列叙述正确的是____。
A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C. c的氢化物的水溶液是强酸
D. 原子半径：h>e>a
E. 相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为____________________。
答案
(3)负
(4)ADE
(5)3Na2O2+2Fe2++4H2O==2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH-
举一反三
B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙
D．乙、甲、丁、丙
B. X一定是酸性氧化物
C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐
(2)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是___，A 的电子式为___，C的化学式为____。
(3)第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，则h的元素名称是____，工业上生产h单质的化学方程式为
________________________
(4)分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图乙所示。写出甲、乙反应的离子方程式
________________ 。请再写出一种由短周期元素组成的、结构如图乙的分子的化学式________。
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在的族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等