核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a ,次外层电子数为b;B元素原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b。则元素A是__________元
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核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a ,次外层电子数为b;B元素原子M层电子数为a-b,L层电子数为a+b。则元素A是__________元素,B是________元素。 |
答案
氧;硅 |
举一反三
已知:A、B、C、D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数;A与B可生成化合物AB2,每个AB2分子中含有22个电子;C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,D元素原子的最外层电子数比次外层少1个,则各元素符号分别为:A__________;B__________;C__________;D_________。 |
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:___________; (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________族; (3)所含元素种类是8种的周期是第________、_______周期。 |
X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L,是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的元素符号为______;M在元素周期表中的位置为____;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为______, B的结构式为_____。 (3)硒( Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子 层,则Se的原子序数为____,其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是____(填字母代号)。 a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.- 20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:________; 由R生成Q的化学方程式:__________ |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 |
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A.X和其他他种元素均可形成至少2种的二元化合物 B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: |
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(1)Y位于元素周期表第____周期第____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在____个σ键。在H-Y、H-Z 两种共价键中,键的极性较强的是___,键长较长的是_____。 (3)W的基态原子核外电子排布式是________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知: XO(g) +1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1 Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ.mol-1 此反应的热化学方程式是____________________。 |
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