某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（
题型：0108 月考题难度：来源：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。
答案
（2）第4周期第IIA族；1s22s22p63s23p64s2
（3）与水剧烈反应有气泡生成；Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
举一反三
B．Y、Z形成的化合物为离子晶体
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
[ ]
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成物的化学式是_______________________，该化合物呈____ 色。
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是_____（填序号）。
（4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为____________________。
（5）元素⑨的原子最外层电子数为_______________。
（6）元素⑤的氧化物常用于制造_______________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）。
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