元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。其相 关信息如下请回答:(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键,
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元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。其相 关信息如下 |
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请回答: (1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系:____> ____>____(填元素符号)。 (2)X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂,它是由____(填“极性”“非极性”)键构成的___(填“极性”“非极性”)分子。 (3)一定条件下Z与Y可形成YZ3,YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱,试写出该反应的化学方程式 _____________________ (4)X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性,属于____(填“分子”“原子”或“离子”)晶体,该晶体结构中Z-Z-Z键角为__________ |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2);2; N;O;C (2)极性;非极性 (3)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO (4)原子;109°28" |
举一反三
A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分 别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4;C与E同主族。 请回答下列问题: (1)X的化学式为_________,D的原子结构示意图为__________ (2)元素的非金属性C____E(填“>”、“<”或 “=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有____ (填序号)。 ①氢化物H2E的酸性比H2C强 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 (3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 |
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已知 (i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。 (ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH +2BC2=NaBC3+NaBC2+H2O,NaOH溶液与BC气体不反应 a.装置①、②、③中盛放的试剂依次是_______、_______、_______ b.通入混合气体之前,应先通入一段时间另外一种气体,试推测先通入的气体可以是____(填一种气体的化学式)。 c.能够说明实验已成功的现象是________________。 |
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 |
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(1)元素T在周期表中位于第____族。 (2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾,反应的化学方程式为____________________。 (3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂, 所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为___________________。 |
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻。 (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________ (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________,该化合物呈弱酸陛,试写出这种化合物的电离方程式___________________ (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________ (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________ (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式_____________ (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是_____________ |
有关元素X、Y、Z、W的信息如下 |
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请回答下列问题: (1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式为____________ (2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的顺序是_________(写离子符号) (3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为________________________,基态Z3+的电子排布式为___________ (4)以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得WX3·6H2O晶体,然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)___________________。 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置;X的最外层电子数为次外层电子数的2倍;W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示): (1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构,请写出其结构式:_________________;(XY)2可与W2化合生成WXY,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色,请用离子方程式表示其原因:____________________。 (2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯:3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺(WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺)发生类似于乙炔的三聚反应而得到,三聚氰胺中无非极性键,含有三个氨基,请写出三聚氰胺的结构简式:_________________。 (3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解,氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量(俗称蛋白精),经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭,严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式:_______________________。 (4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如: 2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol 2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol 则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。 (5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置: |
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①该装置中Cu极为______极; ②写出b极的电极反应式:_____________; ③当铜片的质量变化12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L;甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______,乙_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
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