设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)B．用装置(Ⅱ)

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)

B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

答案

解析

试题分析：A、草酸的熔点低于分解温度，未分解先融化，且试管管口向下，液体易流出，错误；B、浓硫酸与蔗糖的反应中有二氧化硫生成，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C、稀硝酸与铜反应先有一氧化氮生成，与空气接触立即生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应又生成硝酸，同时还有一氧化氮产生，对空气造成污染，错误；D、缺少温度计，苯的沸点是80°C，应用温度计控制温度方可将二者分离，错误，答案选B。

举一反三

下列说法正确的是

A．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同

B．3O₂(g)=2O₃(g)ΔH>0，所以臭氧比氧气稳定

C．

转化过程可以实现

D．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
Ⅰ．若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H₂O

乙+丙 b.乙

氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为         （选填编号）.

A．3 mL

B．7.5 mL

C．15 mL

D．27.5 mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙

丙。则：
①写出上述反应的化学方程式                                 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     。

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下列叙述和解释正确的是

选项	叙述	原因或解释
A	SO₂通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色	SO₂具有漂白作用
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	过滤时应用玻璃棒引流和搅拌	防止滤液溅出和缩短过滤时间
D	浓硝酸应保存在棕色瓶中	浓硝酸易挥发

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下列关于海水知识的叙述中不正确的是（）

A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产、能源技术结合

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下图中仪器使用或操作正确的是

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