氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2(已折算成标准状
题型:不详难度:来源:
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物M,该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一,乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是( )A.工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 | B.丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 | C.甲与水的反应中,水做还原剂 | D.单质丙也可以与氢氧化钠反应,并生成白色沉淀物M |
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答案
B |
解析
试题分析:由白色沉淀物溶于氢氧化钠,可知M为Al(OH)3,甲为AlH3,乙为NH3单质丙为Al,单质丁为N2.A、工业上制备单质丙的方法为电解Al2O3,错误;B、AlN为新型陶瓷,正确;C、水做氧化剂,错误;D、发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得不到M,,正确。 |
举一反三
下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应 | B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体 | C.将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中,颜色肯定不褪去 | D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始有沉淀生成,而后会溶解 |
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下列事实能用同一原理解释的是:A.SO2和Cl2都能用于漂白 | B.I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失 | C.配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸 | D.SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去 |
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下列图示与对应叙述相符合的是:
A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 | C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) | D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 |
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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。 (1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释 。 (2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为 ②丁与水反应的化学方程式为 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为 ③正确书写上述生成丙的化学方程式 ④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式 。 |
下列叙述正确的是( )A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 | B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 | C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 | D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化 |
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