有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉

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有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有             物质。一定没有
            物质，可能含有的物质             。
写出1的反应方程式
写出2的反应方程式

答案

（10分）一定含有        Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂
一定没有     CuSO₄         可能含有     KCl
反应方程式1   Na₂SO4 + BaCl₂ ="== " BaSO₄↓ +   2NaCl
反应方程式2   CaCO₃ + 2HCl   ="== " CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

解析

略

举一反三

下列实验过程中始终没有明显现象的是

A．往AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液

B．往Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄

C．CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中

D．往Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀HCl溶液

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在含0.075 mol KHCO₃的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO₂的物质的量的关系的是


A	B	C	D

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如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述

错误的是

（）（气体在同温同压下测定）

选项	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
A	20mLH₂S	10mLSO₂	生成黄色固体，活塞自动向内压缩
B	1g薄 Cu片	10mL12mol/L浓硝酸	生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余
C	30mLNO₂	10mL水（液态）	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
D	10mLFeSO₄溶液	10mLNH₃	生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色

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下列事实可以用同一原理解释的是

A．SO₂、Cl₂均能使品红溶液褪色

B．NH₄HCO₃晶体、固体碘受热均能变成气体

C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物

D．ClO^-与S^2-、H⁺均不能在溶液中大量共存

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.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁

B．用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨

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