下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、C

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下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）

A．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O^2-₇、CH₃CH₂OH、SO^2-₄

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO^2-₄

C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH⁺₄、NO^—₃、Cl^—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO^—₃、F^—

答案

解析

略

举一反三

以下是学生在实验课上检验含有四种离子的无色溶液中离子种类所得的结论，其中正确的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-
C．CO₃^2-、Cl^-、H⁺、 NO₃^-	D．MnO₄^-、K⁺、H⁺、Cl^-

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离子方程式CO₃^2- + 2 H⁺="=H2O" + CO₂↑中的CO₃^2-代表的物质可以是下列选项中的

A．CaCO₃

B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃

D．BaCO₃

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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：

D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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下列说法正确的是：

A．由于含K⁺的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K⁺

B．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H⁺+OH^-＝H₂O

C．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确

D．溶液中进行的反应：FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：
CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－→ 2C₆H₅OH + CO₃²^－

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl₂="=" Fe³⁺ + 2Cl^－

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^－+ 2H⁺

H₂↑+ Cl₂↑

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

5SO₃²^－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－==5SO₄²^－+ 2Mn²⁺ + 3H₂O

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下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、C