短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则 [    

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则 [    

题型:广东省高考真题难度:来源:
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则 [     ]
A、原子半径:甲>丁>乙
B、单质的还原性:丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案
D
举一反三
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是[     ]
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [     ]
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
题型:天津高考真题难度:| 查看答案
在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。
a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
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下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:
①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;
②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;
③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;
④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;
⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;
⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
其中正确的是[     ]
A.6句
B.5句
C.4句
D.3句
题型:0103 模拟题难度:| 查看答案
下列排列顺序正确的是[     ]
①热稳定性:H2Se>HBr>SbH3②离子半径:S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力:
NH3>H2O>Cl-
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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