短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 [

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 [ ]
A、原子半径：甲>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案

举一反三

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[ ]
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [ ]
A.第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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在温度t1和t2下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱

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下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：
①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；
②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；
③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；
④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO₄和NaOH反应；
⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。
其中正确的是[ ]
A．6句
B．5句
C．4句
D．3句

题型：0103 模拟题难度：| 查看答案

下列排列顺序正确的是[ ]
①热稳定性：H₂Se>HBr>SbH₃②离子半径：S^2->K⁺>Ca²⁺③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄③结合质子能力：
NH₃>H₂O>Cl^-A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

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