下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是[     ]A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是[     ]A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴

题型:福建省期末题难度:来源:
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

[     ]

A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
答案
C
举一反三
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
① Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
(1)Z2+的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________。(填写序号)
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________;1mol该晶体中含有__________mol的化学键。
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是[     ]
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
题型:0108 期末题难度:| 查看答案
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中一定错误的是[     ]
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
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下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_____________________;____________________;
(4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a,a的分子式是______;a分子的立体结构是__________;
a是含______键(填“极性”或“非极性”)的______分子;(填“极性”或“非极性”)
(5)③和④比较,电负性较大的是______;第一电离能较大的是______(填元素符号),其第一电离能较大的原因是_________________________________。
题型:0108 期末题难度:| 查看答案
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是

[     ]

A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
题型:0113 期中题难度:| 查看答案
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