下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
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下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 | B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 | C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
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答案
D |
解析
试题分析:两种元素组成的分子中可能有非极性键 ,如过氧化氢,故A错误;离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高,如二氧化硅是原子晶体,熔点大于离子晶体的,故B错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵是离子化合物,故C错误;根据电中性原则,含有阴离子的化合物一定含有阳离子,故D正确。 |
举一反三
有关CH2=CH-C≡N分子的说法正确的是A.3个键,3个π键 | B.4个键,3个2π键 | C.6个键,2个π键 | D.6个键,3个π键 |
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下列说法错误的是A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高,冰中既存在范德华力,又存在氢键 | B.简单立方是非密置层三维堆积形成的,面心立方是由密置层三维堆积形成的 | C.所有共价键都有方向性,形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 | D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关,离子晶体在一定条件下可以导电 |
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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
金属
| 金属原子化热
| 离子化合物
| 晶格能
| 共价键
| 键能
| Na
| 108.4
| NaCl
| 786
| Cl-Cl
| 243
| Mg
| 146.4
| NaBr
| 747
| Si-Si
| 176
| Al
| 326.4
| MgO
| 3791
| Si-Cl
| 360
| 则下列说法正确的是 A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= - 602kJ·mol-1 C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高 D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强 |
下列物质中,所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是 |
下列说法不正确的是A.乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 | B.水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键 | C.常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化,所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸 | D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO |
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