下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

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下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

答案

解析

Cl₂只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H₂O₂只含有共价键，NH₄Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na₂O₂既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。

举一反三

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
电子式如图所示：

，下列说法正确的是（）

A．NH₅属于离子化合物

B．NH₅属于共价化合物

C．NH₅只含有离子键

D．NH₅只含有共价键

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X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形
成的常见化合物或者离子不可能是（）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

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已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有
以下结构特征和性质：
①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：
(1)X的电子式为       ，Z的离子符号为       。
(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为       。
(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：       。

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已知热化学方程式(Q₁，Q₂均为正值)：C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，有关上述反应的叙述错误的是（）

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q₁ kJ热量

D．1 mol CO₂气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1
则M、N相比，较稳定的是。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a       238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                       。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。

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下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵