现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl=H++Cl-,可判断H
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现有如下说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式:HCl=H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键 上述各种说法正确的是( )A.①②⑤正确 | B.都不正确 | C.④正确,其他不正确 | D.仅①不正确 |
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答案
B |
解析
水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用,但也存在分子间的H、O原子间的相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故②叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥力,故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在的是共价键而非离子键,故⑤不正确。 |
举一反三
下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A.8个中子的碳原子的核素符号:12C | B.HF的电子式: | C.Cl-离子的结构示意图: | D.CO2的结构式:O=C=O |
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下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 |
某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素 | B.Y原子一定为第ⅠA族元素 | C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 | D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 |
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试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”): ①NaCl溶于水时破坏___________________________________; ②HCl溶于水时破坏____________________________________; ③SO2溶于水时破坏____________________________________; ④酒精溶于水时破坏____________________________________; ⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______; ⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是________,形成的是________; ⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有________,形成的化学键有________; ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。 |
根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )
A.H2O分解为H2与O2时放出热量 | B.生成1mol H2O时吸收热量245kJ | C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 | D.氢气和氧气的总能量小于水的能量 |
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