下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )A.CCl4B.NO2C.PCl5D.NH3

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )A.CCl4B.NO2C.PCl5D.NH3

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.CCl4B.NO2C.PCl5D.NH3

答案
A
解析
C最外层4个电子与4个Cl形成4对共用电子而使所有原子均形成8电子稳定结构。N最外层5个电子只需3个电子便达8电子稳定结构,而O最外层有6个电子,只需2个电子便达8电子结构。在NO2分子中,2个O需4个电子而N需3个电子,故B不符合条件。同理PCl5与NO2类似,也不符合条件。D中N最外层5个电子需形成3对共用电子,所以1个N与3个H形成8电子结构,但H为2个电子,故D也不符合条件。
举一反三
现有如下说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式:HCl=H+Cl,可判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是(  )
A.①②⑤正确B.都不正确
C.④正确,其他不正确D.仅①不正确

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下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )
A.8个中子的碳原子的核素符号:12C
B.HF的电子式:
C.Cl离子的结构示意图:
D.CO2的结构式:O=C=O

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下列关于化学键的说法正确的是(  )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.④⑥⑦C.①④③D.②③⑤

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某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(  )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

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试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):
①NaCl溶于水时破坏___________________________________;
②HCl溶于水时破坏____________________________________;
③SO2溶于水时破坏____________________________________;
④酒精溶于水时破坏____________________________________;
⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______;
⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是________,形成的是________;
⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有________,形成的化学键有________;
⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
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