下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型都相同的是( )A.CO2和SiO2B.C60和C(金刚石)C.NaCl和HClD.CO2和H2O
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型都相同的是( )A.CO2和SiO2 | B.C60和C(金刚石) | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:CO2、C60、HCl属于分子晶体,SiO2、金刚石属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,故A、B、C错误;CO2、H2O都属于分子晶体且分子内原子间形成的化学键都是共价键,故D正确。 |
举一反三
下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是( ) |
对P4S3分子的结构研究表明,该分子中不存在不饱和键,且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为 |
在下列各说法中,正确的是( )A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJ | B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能 | D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
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已知反应: ①101 kPa时,2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ③在同温同压下,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 下列结论正确的是( )A.H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol | B.C的标准燃烧热为-110.5 kJ·mol-1 | C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ | D.由③知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH2>ΔH1 |
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A.Q1<Q2 | B.生成物总能量均高于反应物总能量 | C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 | D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
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