关于氢键,下列说法正确的是A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
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关于氢键,下列说法正确的是A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 | B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 | C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关 | D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
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答案
A |
解析
试题分析:氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,而不能影响物质的稳定性。物质的稳定性和化学键有关系,所以选项A正确,D不正确;氯化钠是离子化合物,在水分子的作用下容易发生电离,和氢键无关系,B不正确。氨易液化与氨分子间存在氢键有关系,C不正确,答案选A。 点评:该题是高考中的重要考点,主要是考查学生对氢键含义,以及氢键对物质性质影响的了解掌握情况,有利于提高学生分析、归纳和总结问题的能力。 |
举一反三
下列物质中既有离子键,又有共价键的是 ( )A.H2O | B.CaCl2 | C.NH4NO3 | D.Cl2 |
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化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键 | B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 | C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 | D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
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下列各组物质中,都是共价化合物的是( )A.H2S和Na2O2 | B.H2O2和CaF2 | C.NH3和N2 | D.HNO3和HClO3 |
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下列物质溶于水中,既破坏离子键又破坏共价键的是A.HCl | B.NaHSO4 | C.C2H5OH | D.NaOH |
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下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b | B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 | C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ | D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
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