H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长

H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长

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H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A.共价键的方向性B.共价键的饱和性
C.共价键的键角D.共价键的键长

答案
B
解析

试题分析:由于氧原子的最外层电子数是6个,能形成2对共用电子对,而氢原子最外层电子数是1个,所以可以结合2个氢原子,这说明共价键是有饱和性的,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对共价键饱和性和方向性的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力,难度不大。
举一反三
下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是
A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列说法正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是
A.CaC2B.N2H4
C.Na2S2D.NH4NO3

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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
mCeO2m-x)CeO2·xCe+xO2m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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下列化合物分子中不含双键结构的是
A.乙醇B.二氧化碳C.乙酸D.乙醛

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