已知:2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是A.CO2气体分解生成CO气和O2气
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已知:2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 | B.CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 | C.上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 | D.在相同条件下,2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
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答案
A |
解析
试题分析:2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol,一氧化碳的燃烧是放热反应,所以CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应,故A错误,为本题的答案;CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应,故B正确;CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量大,所以上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系,故CD正确。 点评:本题考查了化学反应能力的变化,该考点是高考常考的考点,本题要理解好对于一个放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量大。 |
举一反三
已知下列两个热化学方程式: 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -5 7 1.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2594 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为( )A. 3 : 5 | B.3 : 2 | C.2 : 3 | D.5 : 3 |
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下列关于反应热的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ/mol | C.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol | D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
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下列说法正确的是 ( )A.HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的 | B.水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的 | C.CH4分子很稳定,是由于分子间氢键的存在而导致的 | D.离子化合物肯定含有金属元素,故在微粒间不存在共价键 |
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下列各组化合物分子中,键角大小顺序正确的是( )A.BeCl2>BF3>CH4>NH3 | B.CH4>NH3=BF3>BeCl2 | C.BeCl2>BF3=NH3>CH4 | D.NH3>CH4>BeCl2>BF3 |
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