氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),生成2 mol HCl放热Q1 kJH2(g)+Br2(g)=2HBr(

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),生成2 mol HCl放热Q1 kJH2(g)+Br2(g)=2HBr(

题型:不详难度:来源:
氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是
A.上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量
B.上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量
C.H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

答案
AD
解析

试题分析:两个反应都是放热反应,则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量,A正确,B不正确;H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1kJ的热量,C不正确;同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量,D正确,答案选AD。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养吸收的逻辑推理能力。
举一反三
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(   )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HF、SO2
C.HBr、CO2、NH3、H2OD.Na2O2、H2O2、O3、CH4

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下列说法中正确的是(  )
A.在任何物质分子中都含有化学键
B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是(  )
A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的
B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠
C.σ键不能断裂,π键容易断裂
D.H原子只能形成σ键,O原子可以形成σ键和π键

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下列说法中正确的是(  )
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定
D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能

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下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应

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