氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(
题型：不详难度：来源：
氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是| A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 | | B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量 | | C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量 | | D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 |
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答案
| AD |
解析
试题分析：两个反应都是放热反应，则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量，A正确，B不正确；H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1kJ的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养吸收的逻辑推理能力。 |
举一反三
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）| A．NaCl、HCl、H2O、NaOH | B．Cl2、Na2S、HF、SO2 | | C．HBr、CO2、NH3、H2O | D．Na2O2、H2O2、O3、CH4 |
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下列说法中正确的是（ ）| A．在任何物质分子中都含有化学键 | | B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | | C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 | | D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
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关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )| A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 | | B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 | | C．σ键不能断裂，π键容易断裂 | | D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 |
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下列说法中正确的是( )| A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 | | B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 | | C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 | | D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 |
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下列事实不能用键能的大小来解释的是( )| A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 | | B．稀有气体一般难发生反应 | | C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 | | D．F2比O2更容易与H2反应 |
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