下列物质①N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl
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下列物质①N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。 回答下列问题:(填序号) (1)只含极性键的是___________。 (2)只含非极性键的是____________。 (3)含有极性键和非极性键的是____ (4)含有极性键的离子化合物是______。 (5)含有非极性键的离子化合物是__________。 |
答案
(1)②③⑩; (2)①; (3)⑧; (4)⑥⑨; (5)⑤ |
解析
试题分析:由同种原子形成的共价键是非极性键,其共用电子对不偏向任何一个原子,如N2。共用电子对偏移的共价键叫做极性键,共用电子对偏向氧化性较强的原子,如CO2、NH3。④⑦都只含离子键。过氧根离子含有非极性键。 点评:极性键(分子)和非极性键(分子)是历年高考的重点,难度不大,考生在备考过程中要理解其各自的概念,并学会判断简单物质的化学键。 |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生 | B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-285.8kJ/mol | D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ |
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下列关于化学键的说法正确的是: ①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键 ②NaCl熔化离子键发生了破坏 ③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④活泼金属与非金属化合时,一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键 |
下列叙述与分子间作用力无关的是 ( )A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 | B.干冰易升华 | C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 | D.氯化钠的熔点较高 |
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下列说法不正确的是 ( )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 | B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 | C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | D.N2分子中有一个σ键,2个π键 |
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