下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原
题型:不详难度:来源:
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 | B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 | C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 | D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,A中P原子含有(5-3×1)÷2=1对孤对电子,所以三角锥形结构,A正确;同样分析选项BC正确;D中S原子含有的孤对电子对数=(6-2×1)÷2=2对,所以H2S是V形结构,S原子sp3杂化,D不正确,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数,然后结合题意灵活运用分析即可。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.难失去电子的原子,易形成阴离子 | B.单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 () | C.离子化合物中一定含有离子键 | D.离子化合物中一定含金属键 |
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下列化学键中,都属于极性共价键的是( )A.共价化合物中的化学键 | B.离子化合物中的共价键 | C.同种元素原子间的共价键 | D.不同元素原子间的共价键 |
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下列叙述正确的是( )A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 | B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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用化学方程式解释下列问题: (1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________ (2)用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________ (3)制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________ (4)从氧化还原反应的角度看,在制备H2、CO2、Cl2三种气体时,盐酸作还原剂 。 (5)6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式:___________________________________________。 |
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