某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中
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某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | B.该配合物可能是平面正方形结构 | C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 | D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位 |
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答案
C |
解析
水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,说明不能电离出氯离子,因此氯离子是配体;以强碱处理并没有NH3放出,因此氨气也是配体,所以配位数是6,但中心原子的电荷数是4,选项A、D不正确,C正确;配位数是6,不可能是平面正方形结构,选项B不正确,答案选C。 |
举一反三
(4分)下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中(1)未发生化学键破坏的是 ;(2)仅发生离子键破坏的是_____;(3)仅发生共价键破坏的是(不包括范德华力) ;(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 _____。 |
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B.干冰和冰的硬度不同 | C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
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拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol—1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| 下列说法中错误的是( ) A.SiCl4的熔点比SiC低 B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ C.HCl的熔点比H2高 D.C—C的键能大于Si—Si |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 =-192.9 kJ·mol -1 下列说法错误的是( )A.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 | B.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1- E2 | C.根据②推知,CH3OH的燃烧热△H<-192.9 kJ·mol -1 | D.在下图中,加入合适的催化剂,可使E3降低 |
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