关于化学键的叙述中，正确的是(C )A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C
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关于化学键的叙述中，正确的是(C )| A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键 | | B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1 | | C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力 | | D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 |
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答案
| C |
解析
| 考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。氯元素和氢元素都是非金属，形成极性键，A不正确。过氧化钠中含有离子键和非极性键，所以固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:2，B不正确。C正确，D不正确，例如乙酸中含有非极性键，答案选C。 |
举一反三
最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是| A．水的电离过程是放热的过程 | B．水的电离和电解都需要电 | | C．冰熔化成水是一个吸热的过程 | D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 |
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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是 | A．酒精溶解于水 | B．一定条件下O3转化为O2 | | C．氢氧化钠晶体受热熔化 | D．溴的挥发 |
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下列过程中共价键被破坏的是| A．碘升华 | B．氯化氢溶于水 | C．食盐熔化 | D．水结成冰 |
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（6分）按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 kJ/mol
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H= 。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： 。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； | | B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； | | C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; | | D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 |
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