关于化学键的叙述中,正确的是(C    )A.HCl电离产生H+和Cl—,可判断HCl分子中存在离子键B.Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C

关于化学键的叙述中,正确的是(C    )A.HCl电离产生H+和Cl—,可判断HCl分子中存在离子键B.Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C

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关于化学键的叙述中,正确的是(C    )
A.HCl电离产生H+和Cl,可判断HCl分子中存在离子键
B.Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1
C.化学键是指使原子或离子相互结合的作用力
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

答案
C
解析
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。氯元素和氢元素都是非金属,形成极性键,A不正确。过氧化钠中含有离子键和非极性键,所以固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:2,B不正确。C正确,D不正确,例如乙酸中含有非极性键,答案选C。
举一反三
最近《科学》杂志评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
A.水的电离过程是放热的过程B.水的电离和电解都需要电
C.冰熔化成水是一个吸热的过程D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂,又有新化学键形成的变化是  
A.酒精溶解于水B.一定条件下O3转化为O2
C.氢氧化钠晶体受热熔化D.溴的挥发

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下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华B.氯化氢溶于水C.食盐熔化D.水结成冰

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(6分)按要求回答下列问题:
(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:
①C(s,金刚石)+O2(g) =CO2(g)  △H = -395.4 kJ/mol     
②C(s,石墨)+O2(g) =CO2(g)  △H = -393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=               
(2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式:                
(3)已知25℃时,CH3COOH的 Ka=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ,Ka2=5.6×10-11
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是            (填序号)。
①CH3COONH4   ②NH4HCO3  ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率;
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

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