(17分)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的
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(17分)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题: (1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?_______________,原因是_________ 。 (2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题: ① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。 ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是:△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是 。 |
答案
(1) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ/mol;减小;减小;无影响;催化剂只降低反应的活化能,不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变。(或:因为催化剂只降低反应的活化能,同等程度的降低E1、E2的值,则E1—E2的差(即反应热)不改变。) (2)①P(s) +3/2Cl2(g) ="=" PCl3(g) △H=-306 kJ/mol ②等于;根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 |
解析
(1)根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,放出的热量是368kJ-134kJ=234kJ。因此热化学方程式为 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ/mol。催化剂能降低反应的活化能,从而加快反应速率。但不会影响反应热的大小,所以E1和E2都是减小的。 (2)①根据图像可判断,生成1molPCl3时放出306kJ热量,所以热化学方程式为P(s) +3/2Cl2(g) ="=" PCl3(g) △H=-306 kJ/mol。 ②根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,所以反应热是相等的。 |
举一反三
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A.Na2O2 | B.CaCl2 | C.NO2 | D.NaOH |
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下列关于化学键说法正确的是: ( ) A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 | B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 | C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键 | D.CaCl2中既有共价键又有离子键 |
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(3分)在下列物质中:①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。 用序号填写下列空白: (1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ; (2)仅含有离子键的化合物是 ; (3)仅含有共价键的单质是 。 |
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