下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A．MgCl2B．NH4ClC．Na2OD．H2O2
题型：不详难度：来源：
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）| A．MgCl2 | B．NH4Cl | C．Na2O | D．H2O2 |
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答案
| B |
解析
| 考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。所以A中含有离子键、B中含有离子键和极性键、C中离子键、D中含有极性键和非极性键。因此正确的答案是B。 |
举一反三
(6分)按要求回答下列问题：
(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
(2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
_____________ 。
(3)已知下列反应的焓变：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= |
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是 | A．18和12 | B．7和8 | C．11和16 | D．12和9 |
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下列叙述中，正确的是| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | | B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | | C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 | | D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。 |
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(8分)有下列八种晶体F．铝 G．水晶 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是 。
（2）直接由原子构成的分子晶体是 。
（3）在常温下能导电的是 。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是 。 |
下列说法正确的是| A．离子晶体中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 | | B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子 | | C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 | | D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
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