(6分)按要求回答下列问题:(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方
题型:不详难度:来源:
(6分)按要求回答下列问题: (1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式 (2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 _____________ 。 (3)已知下列反应的焓变: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= |
答案
(1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol (2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol (3)ΔH=-202.5KJ/mol |
解析
考查热化学方程式的书写及反应热的计算。 (1)5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则2mol甲醇燃烧放出的热量是 ,所以热化学方程式为 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol。 (2)热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol。 (3)根据盖斯定律可知②×2+③-1即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l),所以反应热是-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol+870.3kJ/mol=-202.5KJ/mol。 |
举一反三
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是 A.18和12 | B.7和8 | C.11和16 | D.12和9 |
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下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 | D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多,则该原子金属性越强。 |
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(8分)有下列八种晶体F.铝 G.水晶 H 氢氧化钠,用序号回答下列问题: (1)只有离子键构成的化合物是 。 (2)直接由原子构成的分子晶体是 。 (3)在常温下能导电的是 。 (4)受热熔化时,需克服共价键的化合物是 。 |
下列说法正确的是A.离子晶体中,一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 | B.离子化合物中的阳离子,只能是金属离子 | C.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 | D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
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下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.NaCl溶于水 | D.HI气体受热分解 |
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