下列过程没有破坏化学键的是( )A.2O3 = 3O2B.干冰升华C.金刚石受热融化D.HCl气体溶于水
题型:不详难度:来源:
下列过程没有破坏化学键的是( )A.2O3 = 3O2 | B.干冰升华 | C.金刚石受热融化 | D.HCl气体溶于水 |
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答案
B |
解析
2O3 = 3O2破坏了化学键;干冰升华是CO2分子间的范德华力失去作用,没有破坏化学键;金刚石是原子晶体发生熔化时会破坏晶体之中的Si—O键和C—C键;HCl溶于水电离生成H+和Cl-,这是共价键的破坏。故本题选B。 |
举一反三
下列变化或数据与氢键无关的是( )A.水凝结成冰时,密度变小 | B.氨分子与水分子生成一水合氨 | C.水在2000℃时,只有4%的H2O发生分解 | D.水的沸点比同主族元素氢化物的高 |
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反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(每生成2molSO3放出QKJ热量)。在相同温度条件下,向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是( )A.Q2=Q1/2 | B.Q2<Q1/2 | C.Q2<Q1=Q | D.Q1=Q2<Q |
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(11分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________; (3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号) ①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2, 达到平衡时增大 (4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______; (5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比) |
(6分)(1)已知拆开1molH-H键,lmolN-H键,1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。 (2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知:
则白磷的稳定性比红磷_____________(填“高”或“低”),理由是________________ __________________________________________________________________________。 |
下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一定很容易发生 | C.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 | D.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 |
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