（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

题型：不详难度：来源：

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
（2）Zn(s) + O₂(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH₁= ?702 kJ/mol
2Hg(l) + O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH₂= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H₃=     。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                               。

答案

（6分，每空2分）
（1）CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝ CO₂（g）＋ 2H₂O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）ΔH₃＝＋260kJ／mol
（3）NO₂（g）＋CO（g）＝CO₂（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ／mol

解析

（1）设1mol甲烷燃烧所放出热为X
CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝ CO₂（g）＋ 2H₂O（l） ΔH
16g                                          X
1g                                            55 kJ
X=16x55=880KJ
即CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝ CO₂（g）＋ 2H₂O（l） ΔH＝－880kJ／mol
（2）由所求方程式可知需找到ZnO(s) 和Hg(l) 观察可得在第一个方程生成物，第二个方程反应物中，故用第二个方程减去第一个方程得2ZnO(s) + 2Hg(l) ＝2Zn(s) + 2HgO(s) △H₃=＋520kJ／mol。方程同时除以2可得ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) ΔH₃＝＋260kJ／mol
（3）E₁表示断键所吸收的能量，E₂表示成键所放出的能量，由图可知E₂大于E₁，即为放热反应，则焓变ΔH＝ E₁-E₂=－234kJ／mol 即方程式为NO₂（g）＋CO（g）＝CO₂（g）＋NO（g）  ΔH＝－234kJ／mol

举一反三

（5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

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（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g) △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

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下列说法中正确的是（　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H⁺，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D．H₂O

H⁺＋OH^-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K_W随之增大

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已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热△H ="=" KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。写出该燃料电池的电极反应：
负极：正极：

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