下列物质中σ键和π键数目比为1 :2的是A.乙烯B.乙炔C.二氧化碳D.氮气
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
A乙烯中σ键和π键数目比为5 :1 B . 乙炔中σ键和π键数目比为3:2的是 C . 二氧化碳σ键和π键数目比为1 :1 D . 氮气σ键和π键数目比为1 :2 |
举一反三
化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是a kJ·mol-1,H—H键的键能是b kJ·mol-1;由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是A.(a+3b-2c)/2 kJ·mol-1 | B.(a+3b+2c)/6 kJ·mol-1 | C.(a+3b-2c)/6 kJ·mol-1 | D.(a+3b+2c)/3 kJ·mol-1 |
|
(5分)下面是我们熟悉的物质: ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Na2O2 ⑧Ne (1)请用序号填空:这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;不存在化学键的是 ; (2)Na2O2中阴、阳离子数目之比是 ,NaOH的电子式为 。 |
根据下表中四种物质的相关数据,下列分析错误的是
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点(K)
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度(K)
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
| A. NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键 B.CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短 C.NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小 D.由于SiH4的相对分子质量比CH4大,范德华力更强,所以SiH4沸点比CH4高 |
(4分)下列六种物质的变化中,将合适序号填写在下列空白中: ①干冰的升华; ②硫酸钾熔化; ③NaCl溶于水; ④HCl溶于水; ⑤液氨的受热蒸发; ⑥Na2O2溶于水 (1)仅需要克服分子间作用力的是 。(2)发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。(3)发生共价键破坏的是 。(4)发生离子键破坏的是 。 |
最新试题
热门考点