下列各粒子的空间构型不一致的是( )A.CO2与N2OB.CO32-与BF3C.H2S与BeCl2D.PO43-与NH4+
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下列各粒子的空间构型不一致的是( )A.CO2与N2O | B.CO32-与BF3 | C.H2S与BeCl2 | D.PO43-与NH4+ |
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答案
C |
解析
由VSEPR模型可计算出各选项微粒的空间构型分别为: A:均为直线型;B:均为平面三角形;C:分别为角型与直线型;D:均为正四面体形 选项C符合题意 |
举一反三
下列说法正确是( )A.含有极性键的分子一定是极性分子 | B.单质分子一定是非极性分子 | C.氢键一定与氢元素有关 | D.共价键只存在于非金属元素之间 |
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(12分) (1) 根据所学化学反应原理填空: ①升高温度时,水的pH (填“增大”“减小”或“不变”) ②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2(填“<”、“>”或“=”) ③某反应放热且熵增加,该反应 自发进行(用“能”或“不能”表示) (2)依据事实,用化学用语填空: ①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体,放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。 ②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性:_ 。 ③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化: 。 |
下列叙述中,正确的是A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 | B.离子化合物中一定有金属元素 | C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 | D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
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现有如下各种说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键 |
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