已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-Q2;2H2(g)+O2(g)=2
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已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-Q2;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-Q3。常温下,取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量 为( )A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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答案
A |
解析
n(气体)=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,其中,n(CH4)=0.5mol×4/5=0.4mol,n(H2)=0.5mol×1/5=0.1mol。据有关热化学方程式得知0.4molCH4与0.1molH2分别完全燃烧恢复到常温放热0.4Q1和0.1×1/2Q3=0.05Q3,放出总热量为0.4Q1+0.05Q3。 |
举一反三
在一定条件下,将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6 mol,再通入4 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量( ) A.等于0.6 mol | B.等于1 mol | C.大于0.6 mol小于1 mol | D.大于1 mol |
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下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔHl C(s)+12O2(g)= CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+12O2(g) =H2O(1) ΔH5 2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 |
已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是( )A.1:34 | B.1:17 | C.2.3:1 | D.4.6:1 |
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已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q2,则Q1、Q2、Q满足的关系是( )A.Q=Q1/2 | B.Q2<Q1/2 | C.Q2<Q1<Q | D.Q=Q1>Q2 |
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.5kJ·mol-1 C2H6(g)+27O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1583.4kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1409.6kJ·mol-1 C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1298.4kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ·mol-1 如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量,则下列组合不可能是( )A.CH4和C2H4 | B.CH4和C2H6 | C.C3H8和C2H6 | D.C3H8和C2H2 |
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