分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（　　） A．C(金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1(a＜0)B．C(

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分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(金刚石)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1(a＜0)

B．C(石墨)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1(b＞0)

C．C+O₂

CO₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1(c＜0)

D．C(金刚石)

C(石墨)　ΔH₄=dkJ·mol^-1 (d＞0)

答案

解析

本题综合考查了热化学方程式的书写和盖斯定律。由图象可知，当石墨和氧气反应生成二氧化碳时，能量降低，为放热反应，则b＜0,所以B选项错。由金刚石生成石墨能量降低，也为放热反应，则d＜0。所以D选项错。正确答案为A、C。

举一反三

已知H₂O(g)

H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)

C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)

2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（）

A．Q₁+Q₂+Q₃	B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃	D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

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已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）

A．0.4Q1＋0.05Q3	B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3	D．0.4Q1＋0.2Q2

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在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H₂O

CO₂+H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量( )

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol

D．大于1 mol

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH_l        C(s)+12O₂(g)= CO(g) ΔH₂
②S(s)+O₂(g)= SO₂(g) ΔH₃         S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄
③H₂(g)+12O₂(g) =H₂O(1) ΔH₅      2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(1) ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

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已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+517.6kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）

A．1：34	B．1：17
C．2.3:1	D．4.6:1

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分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1(a＜0)B．C(