Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．
题型：不详难度：来源：
| Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）． |
答案
| 氮化钠是离子晶体，由钠离子和氮离子构成，所以钠离子和氮离子之间存在离子键，钠离子和氮离子的电子层结构相同，且钠离子原子序数大于氮离子，所以离子半径为钠离子＜氮离子，故答案为：离子；＜． |
举一反三
| 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） |
| 下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______． |
有关乙醇在一些化学反应中化学键的变化说法不正确的是（ ）| A．Na与乙醇反应时断裂的是H-O键 | | B．在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂的是C-O键和甲基中的C-H键 | | C．在Cu作催化剂和氧气反应时断裂的是H-O键和“CH2”中的C-H键 | | D．和乙酸发生酯化反应时断裂的是C-O键 |
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| 氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3既有共价键又有离子键②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（ ） |
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