下列说法正确的是（ ）A．冰溶化时，分子中H-O键发生断裂B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．在SiO2晶体中，Si
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下列说法正确的是（ ）| A．冰溶化时，分子中H-O键发生断裂 | | B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 | | C．离子化合物中可能含有非极性共价键 | | D．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2 |
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答案
A．冰熔化，只破坏分子间作用力，而分子中H-O键不变，故A错误；
B．金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，离子晶体中存在阴、阳离子，故B错误；
C．离子化合物中可以存在极性共价键，如NaOH，可以存在非极性共价键，如过氧化钠，故C正确；
D．Si最外层有4个电子，1molSi周围有4molSi-O键，则在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：4，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）| A．SO2和SiO2 | B．CO2和H2O | C．NaCl和HCl | D．CCl4和KCl |
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| 美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ） |
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）| A．CO2和SiO2 | B．SiCl4和CCl4 | | C．白磷和金刚石 | D．H2O2和Na2O2 |
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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）| A．离子化合物中一定含有离子键 | | B．单质分子中均不存在化学键 | | C．含有极性键的分子一定是极性分子 | | D．含有共价键的化合物一定是共价化合 |
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下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）| A．NaCl和HNO3 | B．H2O和NH3 | C．CaF2和CsCl | D．CCl4和Na2O |
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