CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下计算该反应的反应热_____________________

题型：0116 同步题难度：来源：

CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下

计算该反应的反应热_____________________

答案

+125.6 kJ/mol

举一反三

（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。
（3）水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_________________________________，该反应△H________0（填<，>）。

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：
H-H Q₁kJ/ mol、H-O Q₃kJ/ mol、O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
①_______②_______③_______④_______⑤_______

（2）请写出1molH₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol^-1，请用此数据估计，由
Cl₂、H₂生成1molH-Cl 时的反应的△H为 [ ]
A．－183kJ/mol　　
B．－91．5kJ/mol
C．＋183kJ/mol 　　
D．＋91．5kJ/mol

题型：期末题难度：| 查看答案

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

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题型：0112 期末题难度：| 查看答案

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化学键	Si－O	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	Si－C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol^-1；由 N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24．8kJ·mol^-13Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47．2kJ·mol^-1 Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640．5kJ·mol^-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式： _________________________