（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，
题型：0113 专项题难度：来源：
（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。
（3）水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_________________________________，该反应△H________0（填<，>）。 |
答案
（1）①原子晶体；②分子晶体；③离子晶体
（2）吸收能量；放出能量
（3）水分子断开化学键变成氢原子和氧原子吸收能量大于氢原子、氧原子形成化学键变成氢气、氧气放出的能量；< |
举一反三
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：
H-H Q1kJ/ mol、H-O Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
①_______②_______③_______④_______⑤_______ |
 |
| （2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________ |
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由
Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△H为 |
| [ ] |
A．－183kJ/mol
B．－91．5kJ/mol
C．＋183kJ/mol
D．＋91．5kJ/mol |
| 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 |
| 化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C | | 键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由
N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24．8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47．2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640．5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________________ | | 从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为___________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为___________反应。 | 最新试题
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