恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-196.6" kJ/mol。  请

题型：不详难度：来源：

恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。
  
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                   。
(2)ΔH₂=　　　　　　　　　　。
(3)恒温恒容时,1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应,放出热量的数值比∣ΔH₂∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　                                                   。
(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有　　　　。
a.升高温度
b.充入He气
c.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
d.使用催化剂
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)体系,时间t₁达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO₂(g)和O₂ (g)的量,则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是　　　　。

答案

(1)S(s)+O₂(g) SO₂(g)　ΔH="-297" kJ/mol
(2)-78.64 kJ/mol
(3)大　(4)2 mol　 2SO₂+O₂+4OH^-2S +2H₂O
(5)c　(6)升高温度　t₃～t₄

解析

(1)注意物质状态,通过图示得出ΔH。
(2)根据2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol以及生成0.8 mol SO₃,可计算出ΔH₂为
-196.6 kJ/mol÷2×0.8="-78.64" kJ/mol。
(3)根据起始量O₂多,反应生成SO₃多,故ΔH的数值大。
(4)SO₂、SO₃都与NaOH反应共消耗2 mol NaOH,SO₂还原性较强与剩余的O₂反应:
2SO₂+O₂+4OH^-2S+2H₂O。
(5)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)
ΔH="-196.6" kJ/mol,要使n(SO₃)/ n(SO₂)增大即使反应正向进行,温度升高反应逆向进行,充入He气不影响平衡,再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)相当于增大压强使反应正向进行。使用催化剂不影响
平衡。
(6)t₂时刻速率增大,反应正向进行,改变的是增大压强,t₄时刻速率增大,反应逆向进行,改变的是升高温度,t₆时刻速率增大,平衡不移动,改变的是催化剂,据此可知SO₃浓度最高的时间段是t₃～t₄。