⑴由平衡常数表达式可知:生成物及其状态为CO(g)和H2(g),反应物及其状态为H2O(g),再由质量守恒得反应物还有C(s),方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),答案:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);⑵①×2+②+③得总方程式,△H=-90.8kJ·mol-1×2-23.5kJ·mol-1-41.3kJ·mol-1=-246.4kJ·mol-1,答案:-246.4kJ·mol-1;⑶升高温度,平衡常数减小,反应进行程度越小,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热方向移动,故正反应为放热反应; 设CO的浓度变化量为c,三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度, CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g), 起始(mol·L-1):0.020.02000 转化(mol·L-1):cccc 平衡(mol·L-1):0.02-c0.02-ccc 代入500℃时反应平衡常数有k===9,解得c=0.015, CO的最大所以转化率为××100%=75%, ⑷A.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,则A、C两点的反应速率:A<C,A错误; B.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,与A相比C点平衡向逆反应进行,向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势,但到达平衡仍比原平衡浓度大,平衡时NO2浓度比A的浓度高,NO2为红棕色气体,则A、C两点气体的颜色:A浅,C深,B错误;C.B、C两点二氧化氮的体积分数相同,则混合气体的平均相对分子质量相同,C错误; D.在相同压强下,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则二氧化氮的体积分数增大,所以由状态B到状态A,可以用加热的方法,故D正确;E由图象可知,A、C两点都在等温线上,平衡常数只受温度影响,温度相同平衡常数相同,所以化学平衡常数KA=KC,E错误; ⑸实验1和实验2是全等等效平衡,实验3相当于实验2放大两倍后将体积压缩,A、CH3OH的平衡浓度2C1<C3,A错误;B、实验1从正向建立平衡和实验2从逆向建立平衡,x+y=49.0,B正确;C、该反应是体积缩小的反应,加压后正向移动,2P2>P3,C错误,又P1=P2,2P1>P3,E正确;D、a1+a2=1,a3<a2,(a1+a3)<1,D正确,F错误,选BDE。 |