已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1H2(g

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-¹
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-¹
有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q₁< Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

答案

解析

氯气的氧化性强于单质溴的，所以氢气和氯气反应更剧烈，放出的热量更多，选项A不正确；反应放热，则生成物的总能量均低于反应物的总能量，选项B不正确；气态物质的总能量高于液态物质的总能量，选项C正确；根据热化学方程式可知，选项D不正确，应该是Q₁/2，答案选C。

举一反三

(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO(g)表 ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

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（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

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对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,, 则2H^＋(aq)＋

(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol^－¹

B．将0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密闭容器生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H="—38.6" kJ·mol^—¹

C．标准状况：H₂(g)＋F₂(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN

H⁺ + CN^－， K_（₁_）^Θ =" 4.9" ×10^－¹⁰
（2）NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^－， K_（₂_）^Θ =" 1.8" ×10^－⁵
（3）H₂O

H⁺ + OH^－， K_w^Θ =" 1.0" ×10^－¹⁴算出NH₃ + HCN

NH₄⁺ + CN^－，反应平衡常数的K值是_________________

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用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²^＋和H₂O的热方程式为

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) △H1＝－Q1 kJ·mol-1H2(g