(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0    ①途径Ⅱ 先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=

(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0    ①途径Ⅱ 先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=

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(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0    ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g);ΔH4<0       ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3).已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g);        DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);        DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);   DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=                
答案
(5分)(1)等于(1分)  (2 )      ΔH1 = ΔH2 +    (3) -80 kJ·mol-1
解析
(1)根据能量守恒定律可知,两条途径中放出的能量是相等的。
(2)根据盖斯定律可知,②+(③+④)÷2即得到反应①,所以ΔH1 = ΔH2 +
(3)根据盖斯定律可知,③+①×2-②即得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g),所以DH=-393.5kJ/mol×2+141kJ/mol+566kJ/mol=-80kJ/mol.
举一反三
(8分)(1) 在25℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ,则该反应的热化学方程式应为                                      
(2).由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H2O (l ) == H2O(g) △H =" +44" kJ·mol-1下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是(    )
A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1
B.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1
C.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1
D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O(l)△H =" -2165" kJ·mol-1

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完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol无水酒精放出的热量是
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q

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已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的    ( )
A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4

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已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4kJ/molB.-45.2 kJ/molC.+69.4kJ/molD.+45.2 kJ/mol

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