（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=

题型：不详难度：来源：

（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

答案

（5分）（1）等于（1分）  (2 )      ΔH₁ = ΔH₂ +    (3) －80 kJ·mol^-1

解析

（1）根据能量守恒定律可知，两条途径中放出的能量是相等的。
（2）根据盖斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反应①，所以ΔH₁ = ΔH₂ +。
（3）根据盖斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol.