氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3k

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氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则下列关系式中正确的是

A．2Q₁+ Q₂ > 4Q₃	B．2Q₁+Q₂<4Q₃
C．Q₁ +Q₂ <Q₃	D．Q₁+Q₂=Q₃

答案

解析

氢气在氧气中燃烧属于放热反应，其反应方程式为：

，即可得2Q₁+Q₂<4Q₃

举一反三

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，
（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，
则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol^－¹

B．－379.3kJ·mol^－¹

C．－332.8kJ·mol^－¹

D．＋317.3kJ·mol^－¹

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已知热化学方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的气化热

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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