（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方

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（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

====

="==="

在

溶液中

与

反应生成

和

的热化方程式为。
（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅

和3.0

的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提纯后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加热，生成

沉淀。制备

的离子方程式是。

答案

（1）BD
（2）Cu（S）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=====Cu²⁺(aq)+2H₂0（l）△H=-319.68J·mol^-1
（3）H₂O₂分解速率加快
（4）2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

2CuCl ↓+SO₄^2-+2H⁺

解析

略

举一反三

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH的反应的中和热相等

D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

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作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH₃OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．CH₃OH(l) +

O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

C．CH₃OH(l) +

O₂(g) ="=" CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝726.4kJ/mol

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ="=" 2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

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在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)    ΔH₁
4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)    ΔH₂
2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)     ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=（ΔH₁+ΔH₂）	B．ΔH₃=ΔH₂－ΔH₁
C．ΔH₃=2（ΔH₂+ΔH₁）	D．ΔH₃=（ΔH₂－ΔH₁）

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已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H

₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

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已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g) ΔH="-566" kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol^-1
则2CO(g) +2NO(g) ="=" N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1	B．+386kJ·mol^-1
C．-746kJ·mol^-1	D．+746kJ·mol^-1

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