根据如图判断下列说法正确的是( )A.A→B+C是放热反应B.反应B+C→A肯定无需加热就能进行C.B和C相对于A而言较为稳定D.A→B+C是吸热反应,则B+
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根据如图判断下列说法正确的是( )A.A→B+C是放热反应 | B.反应B+C→A肯定无需加热就能进行 | C.B和C相对于A而言较为稳定 | D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应,且两个反应吸收或放出的热量相等 |
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答案
A的能量小于B和C的总能量,所以该反应A→B+C是为吸热反应,故A错误; B.A→B+C是为吸热反应,所以反应B+C→A是放热反应,但有些放热反应也需要加热才能发生,故B错误; C.A的能量小于B和C的总能量,所以A相对于B和C而言较为稳定,故C错误; D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应,反应热等于等于生成物的总能量-反应物的总能量,即两个反应吸收或放出的热量相等,故D正确; 故选:D; |
举一反三
下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )
A.酸与碱的中和反应 | B.NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应 | C.氧化钙和水反应 | D.甲烷的燃烧反应 |
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下列说法中,错误的是( )A.能量变化是化学反应的基本特征之一 | B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关 | D.物理变化中不存在能量变化 |
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已知:1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧): ①C(s)+O2(g)=CO(g)放热110.5kJ ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)放热283.0kJ ③C(s)+O2(g)=CO2(g)放热393.5kJ 请回答: (1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是______. a.放出热量多节约能源 b.减少对环境的污染 (2)根据反应②,断开1molCO(g)与0.5molO2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1molCO2(g)中的化学键所放出的能量______(填“多”或“少”). (3)在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线. (4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是______(填“相等”或“不等”).
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在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: ①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl… 下列说法不正确的是( )A.①中反应物的能量低于产物的能量 | B.②中断开H-H键吸收能量,生成H-Cl键放出能量 | C.③中断开的化学键属于非极性键 | D.①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子 |
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已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ•mol-1.则下列说法中正确的是( )A.反应过程中的能量变化关系可如图所示 | B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ | C.CH4的燃烧热为820KJ | D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应 |
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