在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…下列说法不正确的是( )A.①中反应物的能量低于
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在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: ①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl… 下列说法不正确的是( )A.①中反应物的能量低于产物的能量 | B.②中断开H-H键吸收能量,生成H-Cl键放出能量 | C.③中断开的化学键属于非极性键 | D.①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子 |
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答案
A.化学键断裂吸收能量,则①中反应物的能量低于产物的能量,故A正确; B.化学反应中断裂化学键要吸收能量,形成化学键放出能量,故B正确; C.③中断开的化学键为Cl-Cl键,属于非极性键,故C正确; D.因断裂化学键要吸收能量,能量越高越不稳定,则①、②、③中原子的稳定性均小于相应分子,故D错误. 故选D. |
举一反三
已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ•mol-1.则下列说法中正确的是( )A.反应过程中的能量变化关系可如图所示 | B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ | C.CH4的燃烧热为820KJ | D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应 |
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在化学反应中,只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应.使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol-1表示.请观察如图,回答下列问题: (1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应△H是______(用E1、E2表示). (2)已知热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ•mol-1, 该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为______. (3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是______.
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下列说法正确的组合是( ) (1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行 (5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热.A.(1)(2) | B.(3)(5) | C.(2)(6) | D.(2)(4) |
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有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | B.从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.19kJ•mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 | C.由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ | D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
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下列说法错误的是( )A.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 | B.常温常压下,用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则可产生的气体体积为2.24L | C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | D.在保持常温下,向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7,则醋酸的电离度减小,c(H+)•c(CH3COO-) | c(CH3COOH) | 值不变,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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