A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.由C(石墨)→C(金刚石)-1.90 kJ可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8 kJ |
1 |
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A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ•mol-1 |
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 |
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 |
B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 |
D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol |
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为吸热反应 |
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则表示CO(g)的燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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