下列说法正确的是（ ）A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+
题型：不详难度：来源：
| A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
| B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1 |
| C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 |
| D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
答案
B、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1则是正确的，故B正确；
C、一个反应能否自发进行的判据是△H-T△S是否小于零，不能根据该反应是放热还是吸热来判断，故C错误；
D、pH试纸使用时不能用水润湿，否则将待测液稀释了，测的是稀释后的pH，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
| C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大 |
| D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol |
| B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 |
| C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
| D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应 |
| C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
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