关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于吸热反应C.反应物总能量与生成物总能量一定相等D.化学键断裂吸收能量
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关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应 | B.燃烧属于吸热反应 | C.反应物总能量与生成物总能量一定相等 | D.化学键断裂吸收能量 |
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答案
A.酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应,是放热反应,故A错误; B.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的氧化反应,是放热反应,故B错误; C.反应物总能量与生成物总能量一定不相等,当反应物的能量低于生成物总能量时,反应是吸热反应,吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程,当反应物的能量高于生成物总能量时,反应是放热反应,以热能、光能等形式释放,故C错误; D.断裂旧的化学键,需要吸收能量破坏原有的化学键,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 | C.温度、浓度的改变一定会引起速率的改变,所以化学平衡一定会移动 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性 |
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下列变化过程中,△S<0的是( )A.水蒸气凝结成水滴 | B.硝酸铵固体溶于水 | C.氮气和氧气混合 | D.碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2 |
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的. 已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol; ②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q2kJ/mol; ③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol. 下列判断正确的是( )A.酒精的燃烧热为Q3kJ | B.若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ | C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 | D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 |
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键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应( )A.放热183KJ | B.放热91.5KJ | C.吸热183KJ | D.吸热91.5KJ |
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下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.0kJ/mol | B.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△=-607.38kJ/mol | C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H2O(l)△=-1411.0kJ/mol | D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△=-57.3kJ/mol |
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