下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2B．H
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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）| A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 | | B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | | C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | | D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
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答案
A、碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故A不符合；
B、相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故B符合；
C、固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故C不符合；
D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故D符合；
故选BD． |
举一反三
关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）| A．中和反应是吸热反应 | | B．燃烧属于吸热反应 | | C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 | | D．化学键断裂吸收能量 |
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下列说法或表示法正确的是（ ）| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | | B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | | C．温度、浓度的改变一定会引起速率的改变，所以化学平衡一定会移动 | | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性 |
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下列变化过程中，△S＜0的是（ ）| A．水蒸气凝结成水滴 | | B．硝酸铵固体溶于水 | | C．氮气和氧气混合 | | D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O（g）和CO2 |
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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
下列判断正确的是（ ）| A．酒精的燃烧热为Q3kJ | | B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ | | C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化 | | D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量 |
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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（ ）| A．放热183KJ | B．放热91.5KJ | C．吸热183KJ | D．吸热91.5KJ |
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