下列说法正确的是（　　）A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是

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下列说法正确的是（　　）

A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量

B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

C．断裂化学键是放热过程

D．形成新的化学键是吸热过程

答案

A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故A错误；
B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应，故B正确；
C．断裂化学键是吸热过程，故C错误；
D．形成新的化学键是放热过程，故D错误．
故选B．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应

B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定

D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化

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分析图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

A．2A+B⇌2C；△H＜O	B．2C⇌2A+B；△H＜0
C．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0	D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0

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关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

魔方格

A．图①表示Br+H₂→HBr+H反应热：过程I＞过程Ⅱ

B．图②表示的反应是H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）

C．图③可以表示在AlCl₃溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al（OH）₃沉淀的情况

D．图④表示可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），△H＞0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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