下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（ ）A．乙醇燃烧B．KClO3分解制氧气C．铝片与盐酸反应D．氧化钙溶于水
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（ ）| A．乙醇燃烧 | B．KClO3分解制氧气 | | C．铝片与盐酸反应 | D．氧化钙溶于水 |
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答案
A．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；
B．KClO3分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；
C．铝片与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列反应属于吸热反应的是（ ）| A．石灰石在高温下的分解反应 | | B．生石灰和水的反应 | | C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | | D．木炭在氧气中燃烧 |
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mol-1
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ•mol-1；则a=______；该反应的熵△S______0（选填“＞”、“=”、“＜”）． |
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ•mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ•mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______．
（2）H2的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ•mol-1；则a=______；该反应的熵△S______0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=______． |
已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0 下列说法正确的是（ ）| A．该反应的△S＞0 | | B．该反应在任何温度下都不能自发进行 | | C．该反应是放热反应 | | D．该反应在任何温度下都能自发进行 |
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吸热反应一定是（ ）| A．非自发的化学反应 | B．释放能量 | | C．贮存能量 | D．反应需要加热 |
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